浙江省2011年10月高等教育自学考试

无机及分析化学试题

课程代码：02064

一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）

判断下列各题，正确的在题后括号内打“√”，错的打“×”。

1.pH=3.56有效数字的位数是三位。(　　　)

2.在氨水溶液中加入氯化铵，将使氨水的解离度和pH值都减小。(　　　)

3.在酸碱滴定曲线上，在突跃范围内任一点停止滴定，其滴定误差都小于0.1%。(　　　)

4.将0.1mol·L^-1HAc稀释为0.05mol·L^-1时，H⁺浓度也减小为原来的一半。(　　　)

5.酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。(　　　)

6.由极性键形成的分子，不一定是极性分子。(　　　)

7.AgCl、AgBr、AgI的离子极化作用依次减小，所以它们的颜色依次加深。(　　　)

8.已知MX是难溶盐，可推知 。(　　　)

9.N、P、As元素的第一电离能比同周期相邻元素的都大，是因为他们具有全满稳定结构的缘故。(　　　)

10.金属离子用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是： 。(　　　)

二、单项选择题(本大题共20小题，每小题1.5分，共30分)

在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。

1.电子等微观粒子运动具有的特征是(　　　)

A.穿透性                                                       B.屏蔽性

C.只有波动性                                                D.波、粒二象性

2.下列不影响氧化还原反应速率的因素是(　　　)

A.反应物浓度                                                B.温度

C.催化剂                                                       D.标准电极电位

3.下列六组量子数均可表示一个2p电子：

(1)2，1，0，+                                            (2)2，1，0，-

(3)2，1，1，+                                            (4)2，1，1，-

(5)2，1，-1，+                                          (6)2，1，-1，-

氮原子中的各p电子，其量子数组合是(　　　)

A.(1)、(2)、(3)                                             B.(1)、(3)、(5)或(2)、(4)、(6)

C.(4)、(5)、(6)                                              D.(2)、(4)、(5)

4.下列叙述中正确的是(　　　)

A.配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的

B.配合物都有内界和外界

C.配位键的强度低于离子键或共价键

D.配合物中，中心原子（离子）与配位原子间以配位键结合

5.价电子构型为5d⁹6s¹的元素在周期表中属于(　　　)

A.第五周IB族                                              B.第五周VIII族

C.第六周期VIII族                                        D.第六周期IB

6.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为(　　　)

A.8                                                               B.18

C.8~18                                                          D.18~32

7.在分光光度法中，透过光强度(I)与入射光强度(I₀)之比，即I/I₀，称为(　　　)

A.吸光度                                                       B.消光度

C.透光度                                                       D.光密度

8.下列水溶液中的反应，其标准平衡常数可作为[FeF6]^3-的稳定常数的是(　　　)

A.[Fe(H₂O)₆]³⁺+6F^- [FeF₆]^3-+6H₂O

B.[FeF₆]^3- Fe³⁺+6F^-

C.[FeF₆]^3-+6H₂O  [Fe(H₂O)₆]³⁺+6F^-

D.[FeF₆]^3-+H₂O  [FeF₅(H₂O)]^2-+F^-

9.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是(　　　)

A.NH₃                                                           B.CO₂

C.CH₄                                                           D.O₃

10.已知：电极反应NO₃^-+4H⁺+3e^- NO+2H₂O，E (NO₃^-/NO)=0.96V。当c(NO₃^-)=1.0mol·L^-1，p(NO)=100kPa，c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1，上述电极反应的电极电势是(　　　)

A.0.41V                                                        B.-0.41V

C.0.82V                                                         D.0.56V

11.反应2A+2B→3D的Ea(正)=mkJ·mol^-1，Ea(逆)=nkJ·mol^-1，则反应的△_rH_m是(　　　)

A.(m-n)kJ·mol^-1                                             B.(n-m)kJ·mol^-1

C.(2m-3n)kJ·mol^-1                                         D.(3n-2m)kJ·mol^-1

12.对于pH=2.00的H₂SO₄溶液，下列叙述中正确的是(　　　)

A.c(H⁺)=1.0×10^-2mol·L^-1

B.c(H⁺)>c(H₂SO₄)>5.0×10^-3mol·L^-1

C.c(HSO₄^-)=5.0×10^-3mol·L^-1

D.c(HSO₄^-)=c(SO₄^2-)

13.氨盐中氮的测定，常用浓H₂SO₄分解试样，再加浓NaOH将NH₃蒸馏出来，用一定量过量的HCl来吸收，剩余的HCl再用NaOH标液滴定，则化学计量点的pH在下列哪种范围?(　　　)

A.强酸性                                                       B.弱酸性

C.强碱性                                                       D.弱碱性

14.欲配制pH=6的缓冲溶液，应选用下列何种试剂(　　　)

A.NH₂OH(K_b =1×10^-8)                                  B.NH₃·H₂O(K_b =1.8×10^-5)

C.HNO₂(Ka =5.1×10^-4)                                  D.HCOOH(K _a  =1.8×10^-4)

15.0.1mol·L^-1H₃PO₄溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是(　　　)

A.H₃PO₄<H₂PO₄^-<HPO₄^2-<PO₄^3-

B.PO₄^3-<HPO₄^2-<H₂PO₄^-<H₃PO₄

C.H⁺>H₃PO₄>H₂PO₄^->HPO₄^2-

D.H₃PO₄>H₂PO₄^->HPO₄^2->H⁺

16.用0.1mol·L^-1HCl滴定0.05mol·L^-1(Na₂B₄O₇·10H₂O)溶液，在化学计量点时，H₃BO₃的浓度为(　　　)

A.0.05mol·L^-1                                                B.0.1mol·L^-1

C.0.2mol·L^-1                                                  D.0.4mol·L^-1

17.要求滴定管的读数误差不超过±0.1%，则取用滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为(　　　)

A.5.00ml                                                       B.10.00ml

C.15.00ml                                                      D.20.00ml

18.下列数据中含有三位有效数字的是(　　　)

A.0.03                                                           B.1.540

C.1.76×10^-5                                                   D.100

19.Mn(OH)₂的溶度积是1.2×10^-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mn(OH)₂饱和水溶液的pH值？(　　　)

A.10.2                                                           B.7

C.5                                                                D.3.2

20.佛尔哈德法测定Br^-时，溶液中没有加硝基苯，则分析结果将(　　　)

A.偏高                                                          B.偏低

C.没有影响                                                   D.无法确定

三、填空题(本大题共10小题，每空1分，共30分)

请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。

1.配合物[Cr(OH)(H₂O)₃(en)](NO₃)₂的命名为______，配位原子为______，配位数为______，中心离子氧化数为______。

2.为下列测定选择滴定用的标准溶液和指示剂。

Na₂S₂O₃______;______

3.K ([Zn(NH₃)₄]²⁺)比K ([Zn(en)₂]²⁺)______(小，大或等于)，当在[Zn(NH₃)₄]²⁺溶液中加入足够量的乙二胺(en)，可能发生的反应（以离子方程式表示）为______。该反应标准平衡常数K^θ与两种配离子K 之间的关系为K^θ＝______，在标准状态下，反应将向______进行（左或右）。

4.任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与______电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为______。

5.在H₃O⁺中，中心原子是______，孤对电子数为______。分子构型为______。

6.多电子原子核外电子排布必须遵守的三个原则是______ ；______ ；______。

7.根据酸碱质子理论，Ac^-是______，NH 是______，H₂O是______，HPO 的共轭酸是______，HPO 的共轭碱是______。

8.O₂⁺的分子轨道电子排布式为______，N₂^＋的分子轨道排布式为______，它们的键级分别为______。

9.H₂O、NH₃、HF中各自分子间氢键键能由大到小的顺序为______，这是因为______。

10.已知[Ni(CN)₄]^2-为平面正方形，其杂化方式为______ ，磁矩等于______B.M.。

四、简答题(本大题共2小题，每小题5分，共10分)

1.写出下列溶液的质子条件式（PBE）：

①浓度为c mol·L^-1(NH₄)₂HPO₄；②浓度为c mol·L^-1NaNO₃。

2.在一定温度下Ag₂O(s)分解，发生如下反应：

Ag₂O(s)=2Ag(s)+1/2O₂(g)

已知△_rH =31.1kJ·mol^-1;Δ_rS =66.62J·mol^-1·K^-1

假定反应的△_rH 、Δ_rS 不随温度的变化而变化，Ag₂O的最低分解温度是多少？

五、计算题(本大题共2小题，每小题10分,共20分)

1.在1.0mol·L^-1NiSO₄溶液中,c(Fe³⁺)=0.10mol·L^-1,问应如何控制溶液的pH,才能达到除去Fe³⁺的目的?已知K {Fe(OH)₃}=6.0×10^-38,K {Ni(OH)₂}=1.6×10^-16。

2.在反应2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂中加入CN ^-，问新的反应2[Fe(CN)₆]^3-+2I^-→2[Fe(CN)₆]^4-+I₂

能否进行，若能进行反应方向如何？通过计算说明，并解释配合物的稳定性。已知：E (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，E (I₂/I^-)=0.536V，

[Fe(CN) ]=1.0×10⁴²，     [Fe(CN)₆^4-]=1.0×10³⁵