5、化学键
(一)离子键:
靠正、负离子间的静电引力形成的化合物称为离子键,把靠离子键结合起来的化合物或晶体叫离子化合物或离子晶体。
离子键的特征:
(1)无方向性:
(2)无饱和性:
(二)共价键
成键原子间可以通过共享一对或几对电子,而形成稳定的分子,这种由共享电子对而形成的化学键即为共价键。靠共价键结合起来的化合物称为共价化合物。
共价键的特性
(1)饱和性:既然共价键是通过共用电子对而形成的,那么,一个原子有几个未成对电子,便只能和几个自旋方向相反的电子配对,形成几个共价键。也就是说,一个原子所能形成的共价键数目不是任意的,它等于未成对电子数。这就称为共价键的“饱和性”。
(2)方向性:根据原子轨道最大重叠原理,成键原子轨道重叠越多,两核间的电子云密度越大,形成的共价键越稳定,因此,要形成稳定的共价键,两个原子轨道必须沿着电子云密度最大的方向重叠,这种性质叫做共价键的方向性。
共价键的类型
(1)σ键:沿键轴方向,以“头碰头”的方式发生轨道重叠,轨道重叠部分对于键轴呈圆柱形对称,这种叠加所形成的键叫做σ 键,形成σ键的电子叫做σ 电子。
(2)π键:沿键轴方向, 以“肩并肩”的方式发生重叠,而成的键叫做π键,形成π键的电子叫做π电子。
6、杂化轨道和分子空间构型
(一)杂化轨道和轨道杂化:
同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道,在成键过程中重新组合成一组能量相等的新轨道,以增强成键能力,这种轨道重新组合的过程叫做轨道杂化,简称杂化,通过杂化所组成的新轨道叫做杂化轨道。
(二)杂化轨道的特性:
(1)有几个原子轨道参加杂化,就组成几个杂化轨道。对于等性杂化来说,每个杂化轨道中所含轨道的成分必须相等。
(2)杂化的成键能力比原来轨道增强,这主要是由于①杂化轨道的形状发生改变。②杂化轨道的方向发生改变。
(三)成键的三步骤: