（2）。热力学能：

体系内部能量的总和称为热力学能，用符号u表示。热力学能包括体系内各种物质的分子平动能，分子间势能，分子内部的转动能和振动能，电子运动能、核能等。内能的绝对值虽无法测出，但内能的变化△u可通过热力学第一定律进行计算。

（3）。热力学第一定律：

人们经过长期实践证明，能量是不生不变的，但它可以变换形式，这就是能量守恒定律。也称为热力学第一定律。

如果体系由状态（1）变化到状态（2），在此过程中体系从环境吸热Q对环境作功W，则根据能量守恒定律，体系内能的变化△u为：

△ u=u2一u1=Q-w ——热力学第一定律的数学表达式。

（三）焓（H）

在恒压条件下进行的化学反应的热效应叫做恒压热效应，用Qp表示，某化学反应在不作其他功和恒压条件下进行时，其热效应Qp由热力学第一定律可知：

Qp =（ u2 +pV2）一（u1+pVl）

从上式可看出，Qp就是终态的（u2 +pV2）与始态的（u1+pVl ）之差，由于u、p、V都是体积的状态函数，它们的组合当然也是状态函数，在热力学中，将u+pV定义为

新的状态函数，叫做焓，用符号H表示，即：H=u+pV。

此式表明：焓不是“体系所包含的热”而是一项复合能，即等于体系的内能（u）与体系的体积能（pV）的总和，它是体系的一种热力学性质。

当体系的状态在恒压下发生改变时，其焓变为△H=H2一Hl=（ u2 +pV2 ）一（u1+pVl），所以Qp=△H，即在恒压过程中，体系吸收的热量等于体系中焓的增量，因此，△H也叫做恒压条件下的反应热，它等于体系的内能变化与体系所作膨胀功的总和

△H=△u+p·△V。

（1）。标准焓变△rHm㈠

恒压下，化学反应的焓变可由实验测定Qp而得到，但一般也可利用热力学数据计算得出，由于焓的绝对值和内能一样，也是无法测定的。因而只能采取一些相对的标准，这样可方便地计算反应的焓变，常把 △rHm㈠称作标准摩尔焓变，△rHm㈠中，r表示反应，（-）表示反应时压力为100kPa，m表示化学进度为1mol。

（2）。盖斯定律

盖斯定律：不管化学反应是一步完成，或者是几步完成，这一反应的热效应总是相同的。这也是能量守恒定律的一种表现形式。

这是因为焓或内能是状态函数，只要化学反应的始态和终态给定，则△H或△u便是定值，与这个反应的途径无关，

（3）。标准生成焓

由稳定单质生成单位量（如lmol）某种物质反应的标准焓变，定义为该种物质的标准生成焓，以△fH m㈠表示，f：表示生成，m代表lmol;（-）：表示处于标准状态。

任何处于最稳定状态下的单质，其标准生成焓为零：

显然，根据盖斯定律和标准生成焓的定义，可以得出某一反应的标准焓变。对于任何一个反应： aA+bB=eE+dD

在298k，100kPa的标准条件，反应的标准焓变△rHm㈠，可按下式求得：

△rHm㈠=（e·△fH m㈠（E）+ d·△fH m㈠（D））-（a·△fH m㈠（A）+ b·△fH m㈠（B））

例2、 求：3Fe2O3（s）+H2（g）一2Fe304（s） +H20（1） 的△rHm㈠

-824.25 0 -1118.38 -285.83

△fH m㈠（298k）/kJ·mol-1

解： △rHm㈠ =∑（△fH m㈠）产物—∑（△fH m㈠）生成物

=2×（-1118.38）+（-285.83）一3×（-824.25）

=-49.84kJ·mol-1