1.理想气体状态方程 PV = nRT

　　式中 P: 压力, Pa;( 1 atm = 1.01×105 Pa ; 1 atm = 760毫米汞柱)

　　V: 体积, m3;(1 m3 =103L)

　　T: 绝对温度, K;

　　n: 摩尔数, mol;

　　R: 气体常数, R=8.314JK-1mol-1

　　注意:若压力单位为“kPa”,体积单位对应使用升“L”.

　　⑴当n一定时，P、V、T变则有 ⑵n,T一定时，P1V1=P2V2

　　⑶n,P一定时， ⑷T ，P一定时， ⑸PV= ，ρ= ，

　　P= ，M=

　　式中

　　m: 质量 ,克;

　　M: 摩尔质量, g/mol;

　　ρ:气体密度,g/ m3;

　　实际气体在高温低压下，接近理想气体。

　　例1：已知在1.0×105Pa，27OC时，0.6克的某气体占0.5升,试求此气体的分子量.

　　解: m=0.6g ,T =273+27=300K ,V=0.5升=0.5×10-3 m3,

　　据理想气体状态方程M= 例2.已知10 OC时,水的蒸汽压为1.227kPa,在10 OC、101。3 kPa下，于水面上收集到1.5L某气体,则该气体的物质量为多少mol?

　　解: 2.分压定律

　　⑴分压：气体混合物中每一种气体的压力，等于该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

　　⑵道尔顿分压定律:适于各组分互不反应的理想气体。

　　1)气体混合物总压力等于混合物中各组分气体分压的总和。

　　P总=PA+PB+……

　　2)混合气体中某组分气体的分压，等于总压力乘以该组分气体的摩尔分数。

　　Pi= =χiP总 PA= 分压定律可用来计算混合气体中组份气体的分压、摩尔数或在给定条件下的体积。

　　例：有一混合气体(N2、CO2、O2)其总压力为101.325kPa，此气体的组成为：N225%、CO215%、O260%(体积百分比)，试计算混合气体中各组分的分压。

　　解：PN2 =P总×摩尔分数=P总×体积分数=101.325×25%=25.33kPa;

　　PCO2 = 101.325×15%=15.20kPa;

　　PO2 = 101.325×60%=60.80kPa;