(1)原电池：将化学能转化为电能的装置。

　　(2)原电池的电极反应 (半反应)及电池反应 (总反应)：

　　例如铜锌原电池:

　　负极发生氧化反应, Zn-2e-1=Zn2+

　　正极发生还原反应，Cu2++2e-1=Cu

　　原电池的总反应：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

　　(3)组成原电池的电极归纳起来分为四类：

　　1)金属—金属离子电极,例如： Zn︱Zn2+(C)

　　2)非金属—非金属离子电极,例如：Pt︱H2(P)︱H+(C)

　　3)金属离子电极,例如：Pt︱Fe3+(C1), Fe2+(C2)

　　4)金属—金属难溶盐电极,例如：Ag,AgCl(S)∣Cl—(C)

　　说明：

　　1) 非金属电极及离子电极，必须外加一个能导电而本身并不参加反应的惰性电极(如铂Pt、石墨C)作辅助电极;

　　2) 不同价态离子之间无相界，用(，)隔开;

　　H+离子或OH-离子参与了氧化还原反应，也应写入半电池中。

　　2.原电池的图式：(-)B︱B+(C)┆┆A+(C)∣A (+)

　　“︱”代表相界,“┆┆”代表盐桥,电子通过盐桥流动, 盐桥起沟通线路作用。

　　如，铜锌原电池图式为：(-)Zn︱Zn2+(C)┆┆Cu2+(C)∣Cu (+)

　　又如，反应5Fe2+ +8H++ MnO = Mn2++5Fe3++4H2O，设计为原电池，原电池图式为：

　　(-)Pt|Fe3+，Fe2+┆┆ MnO ，Mn2+，H+|Pt(+)